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Ejercicio 1
Aplicando el diagrama de flujo :
1.Inicio del algoritmo:
Se sitúan 15 L de gas ideal en un recipiente a 27 ºC. El recipiente cuenta con un pistón móvil libre de rozamiento. La presión en el exterior se mantiene constante a 750 mmHg. Determina, si se eleva la temperatura a 190 ºC: -El trabajo realizado en el proceso
2.Declaración:
NÚMEROS NATURALES: cv , R , Ti ,Tf , p , Vi
3.Asignación:
- Volumen inicial Vi = 15 L = 15·10-3 m3
- Temperatura inicial Ti = 27 ºC = 300.15 K
- Temperatura final Tf = 190 ºC = 463.15 K
- Presión constante p = 750 mmHg = 750·101325/760 = 99991.77 Pa
- Calor específico a volumen constante cv = 5·R/2
- Constante universal de los gases ideales R = 8.31 J/ mol·K
4.Proceso:
En los procesos a presión constante el trabajo termodinámico, según el criterio de signos establecido, viene dado por la expresión:
W=p⋅∆V=p⋅(Vf−Vi)
Para determinar el volumen final podemos aplicar la ecuación de estado de los gases ideales, de la siguiente manera:
p⋅Vi=n⋅R⋅Tip⋅Vf=n⋅R⋅Tf}
ViTi=VfTf
Y volviendo a la expresión del trabajo termodinámico nos queda:
W=p⋅(Vf−Vi)
5.Resultado:
W= 99991.77⋅(23.14−15)⋅10−3=813.93 J
Haga uso del diagrama de flujo
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